AULA INTRODUTÓRIA SOBRE VETORES

Fala galera!
Estamos começando no ramos das aulas online e para começar temos a primeira vídeo aula sobre um conteúdo que deixa muita gente de cabelo em pé!!! VETORES...
Curtam o vídeo, compartilhem e assim vamos melhorando o nível das aulas...

logo abaixo o link para baixar os slides da aula:
vetores e grandezas físicas

Força de Atrito

Olha aí moçada o arquivo para acompanhar a aula sobre aplicação das Leis de Newton - Força de Atrito

Slide atrito

Energia Potencial

slides sobre energia potencial contendo exercícios feitos em sala!!!
Energia potencial - Slides

Calorimetria - Definições e exercícios

Calor e temperatura são a mesma coisa? Qual leva a qual? Qual vem primeiro?

Quando tentamos pensar em alguma coisa que "não tem nada a ver com o calor" é natural, por oposição, pensar em algo frio. Na realidade, quando se diz que um objeto está frio, é porque está menos quente que o ambiente à sua volta, ou porque está menos quente do que a mão que tateia o objeto.Como veremos, a percepção de que alguma coisa "é fria" está associada a ela estar tomando calor do ambiente ou da mão que a toca. Da mesma forma, se diz que alguma coisa está quente, quando está cedendo calor à mão que a toca ou ao ambiente.

Uma pequena introdução - Termodinâmica

Termodinâmica

A termodinâmica é o ramo da física que estuda as relações entre o calor trocado, representado pela letra Q, e o trabalho realizado, representado pela letra τ, num determinado processo físico que envolve a presença de um corpo e/ou sistema e o meio exterior. É através das variações de temperatura, pressão e volume, que a física busca compreender o comportamento e as transformações que ocorrem na natureza.

Calor é energia térmica em trânsito, que ocorre em razão das diferenças de temperatura existentes entre os corpos ou sistemas envolvidos.
Energia é a capacidade que um corpo tem de realizar trabalho.

A termodinâmica tem como principais pontos o estudo de duas leis, que são:

- Primeira Lei da Termodinâmica: essa lei diz que a variação da energia interna de um sistema pode ser expressa através da diferença entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado por ele durante uma determinada transformação.

As transformações que são estudadas na primeira lei da termodinâmica são:

Transformação isobárica: ocorre à pressão constante, podendo variar somente o volume e a temperatura;
Transformação isotérmica: ocorre à temperatura constante, variando somente as grandezas de pressão e volume;
Transformação isocórica ou isovolumétrica: ocorre à volume constante, variando somente as grandezas de pressão e temperatura;
Transformação adiabática: é a transformação gasosa na qual o gás não troca calor com o meio externo, seja porque ele está termicamente isolado ou porque o processo ocorre de forma tão rápida que o calor trocado é desprezível.

- Segunda Lei da Termodinâmica: enunciada pelo físico francês Sadi Carnot, essa lei faz restrições para as transformações realizadas pelas máquinas térmicas como, por exemplo, o motor de uma geladeira. Seu enunciado, segundo Carnot, diz que:

Para que um sistema realize conversões de calor em trabalho, ele deve realizar ciclos entre uma fonte quente e fria, isso de forma contínua. A cada ciclo é retirada uma quantidade de calor da fonte quente, que é parcialmente convertida em trabalho e a quantidade de calor restante é rejeitada para a fonte fria.

Música para lembrar das ondas

Vem lamber ferida.

Meus amigos, essa matéria cai no seu vestibular
Energia onda transporta menos a matéria
Uma onda sempre tem duas maneiras de vibrar
Pode ser na direção de v ou perpendicular

Onze dicas para memorizar fórmulas de física

Confira onze dicas para decorar as fórmulas:

Calorimetria

Fórmula: Q = M.C.T
Uso: Fórmula para medir variação de calor de um corpo
Macete: Qui MaCeTe?

Fórmula: Q = M.L
Uso: Fórmula para medir variação de calor de um corpo
Macetes: Qui MoLeza!
Quem Matou Lineu?
Quem Matou Lampião?

Pressão

Fórmula: P.v = n.R.t
Uso: Fórmula para medir a pressão de gases e líquidos
Macetes: Por Você nunca Rezei tanto
Para vereador não Roubar tanto

Empuxo

Fórmula: E= d.V.g
Uso: Para calcular a força hidrostática exercida por um corpo
Macete: Empuxo é deVagar.

Velocidade

Fórmula: V = Vo + A.T
Uso: Fórmula para medir a velocidade final, inicial, tempo de deslocamento ou aceleração de um corpo
Macetes: Vi Você à Toa
Vovô Alfaiate
Vi Você Atirar
Vovô ateu

Movimentos

Para Movimento Retilíneo Uniforme (MRU)
Fórmula: S= So + V.t
Uso: Fórmula para medir o tempo, espaço e velocidade no MRU
Macete: Sorvete

Para Movimento Retilíneo Uniformemente Variado (MRUV)
S = So + Vo.t + 1/2 a.t²
Uso: Fórmula para medir o tempo, espaço e velocidade no MRUV
Macetes: Sorvetão
Sozinho no Sofá, Vendo Tevê à Toa
Sentado Sozinho Vendo Tevê até Meia-Noite

Campo Elétrico

E = F/Q
Uso: para determinar a intensidade do campo elétrico
Macetes: É Fraqueza!
Fique Elegante, Querida!

Q = ti
Uso: para calcular a intensidade da corrente elétrica
Macete: Quero te iludir

Força

F = m.a
Uso: para medir força, massa ou aceleração de um corpo
Macetes: Fama
A força é má

Velocidade de ondas

V = λ.f
(λ= letra grega lâmbida)
Uso: para calcular a frequência de ondas
Macete: Você lambe a faca
Vistosas lambidas com frequência

fonte:Guia do estudante

Dicas Rápidas

Aulas sobre Ondas

Ondas

As ondas representam um modo de transportar energia, sem o correspondente transporte de matéria. Neste tópico, vamos abordar o conceito de onda, as ondas unidimensionais e os fenômenos ondulatórios. Vamos rever também o comportamento de um oscilador tipo massa-mola em MHS. Esse modelo é usado como primeira aproximação teórica de diversos problemas reais, e ainda hoje tem sua importância.

Já sabe responder?

Por que a suspensão de um automóvel necessita de amortecedores associados às molas para funcionar?

I. Conceitos fundamentais

• Período (T): intervalo de tempo necessário para a repetição de um fenômeno.

• Frequência (f): número de repetições do fenômeno, na unidade de tempo.

• Período e frequência são grandezas inversas, que se relacionam, portanto, por meio da expressão:

• Movimentos com período fixo são denominados periódicos

Ondas Classificações

Quanto à natureza:

Mecânicas: propagam energia resultante da deformação de meios elásticos. Necessitam, portanto, de um meio material para propagação. Exemplos: as ondas em cordas, os sons etc.

Eletromagnéticas: a energia propagada vem de oscilações de cargas elétricas. Podem ser transmitidas tanto no vácuo quanto em meios materiais. Exemplos: a luz visível, os raios X, as micro-ondas etc.

Quanto à direção de propagação:

Transversais: a vibração ocorre numa direção perpendicular à direção de propagação. Exemplo: as ondas numa corda.

Longitudinais: a direção da vibração coincide com a direção da propagação. Exemplos: o som, compressões em molas.

Introdução a Termometria

TERMOMETRIA
1.1 Equilíbrio Térmico

Se as propriedades termométricas de dois ou mais sistemas não variam no decorrer do tempo, quando em presença uns dos outros, dizemos que eles estão em equilíbrio térmico entre si. Podemos generalizar o conceito de equilíbrio térmico para mais de dois sistemas, por meio da chamada Lei zero da Termodinâmica.

Considere três sistemas A, B e C. Suponha que, numa primeira experiência, tenha sido constatado o equilíbrio térmico entre A e C. Suponha ainda que, mantidas constantes as condições de C tenha sido constatado, numa segundo experiência, o equilíbrio térmico entre B e C. Podemos concluir então que o

sistema A está em equilíbrio térmico com B. A lei zero da Termodinâmica pode ser enunciada simplesmente da seguinte maneira:

Dois sistemas em equilíbrio térmico com um terceiro estão em equilíbrio térmico entre si.

1.2 Temperatura

Podemos considerar a temperatura de um corpo como sendo a medida do grau de agitação de suas moléculas. A energia associada a esse agitação é chamada energia térmica. Para dizer se dois ou mais sistemas estão ou não em equilíbrio térmico usaremos uma comparação entre suas temperaturas. Dois ou mais sistemas em equilíbrio térmico apresentam a mesma temperatura; sistemas que não estão em equilíbrio térmico apresentam temperaturas diferentes. Nesse caso a energia térmica pode transferir-se de um corpo para outro. Essa energia térmica em trânsito é denominada calor.

1.3 Escalas de Temperatura

A fixação de uma escala de temperaturas começa com a escolha do termômetro, isto é, de um sistema dotado de uma propriedade que varie regularmente com a temperatura. Por exemplo, a medida que aumenta a temperatura de um termômetro clínico, aumenta a altura da coluna de mercúrio em seu interior. Essa propriedade é chamada propriedade termométrica. A cada valor da propriedade termométrica (altura) corresponderá um único valor da temperatura, isto é, a temperatura é uma função unívoca da propriedade

termométrica. Para as escalas termométricas usadas tradicionalmente, os sistemas universalmente escolhidos são:

a) sistema gelo – água sob pressão normal (1 atm), cuja temperatura é aqui denominada ponto de gelo.

b) sistema água – vapor d’água sob pressão normal (1 atm), cuja temperatura é aqui denominada ponto de vapor.

Essas temperaturas são também chamadas “pontos fixos fundamentais” e o intervalo entre elas recebe o nome de “intervalo fundamental” da escala. Chamamos de escala termométrica a sequência ordenada das temperaturas que definem, em graus, todos os estados térmicos, ordenados dos mais frios aos mais quentes. As escalas estabelecidas atribuindo valores arbitrários aos pontos fixos são denominadas escalas termométricas relativas.

1.4 Escala Celsius

Os valores atribuídos, nessa escala, para o ponto de fusão e para o ponto de vapor são respectivamente, 0 e 100. O intervalo é dividido em 100 partes , cada uma das quais constitui o grau Celsius (°C).

Ponto do Gelo:0°C

Ponto do Vapor: 100°C

Define-se o grau Celsius como sendo a variação de temperatura que acarreta na propriedade termométrica (X) uma variação igual a 1/100 da variação que sofre esta propriedade quando o termômetro é levado do ponto de gelo ao ponto de vapor (Intervalo Fundamental).

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Agora que todos já tem o resultado, vamos começar a pegar pesado para o próximo ENEM e ter um sucesso almejado. 

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Vamos trabalhar com base na Matriz de Referência do Ministério da Educação :

Matriz de Referência de Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Competência de área 1 – Compreender as ciências naturais e as tecnologias a elas associadas como construções humanas, percebendo seus papéis nos processos de produção e no desenvolvimento econômico e social da humanidade.

H1 – Reconhecer características ou propriedades de fenômenos ondulatórios ou oscilatórios, relacionando-os a seus usos em diferentes contextos.

H2 – Associar a solução de problemas de comunicação, transporte, saúde ou outro, com o correspondente desenvolvimento científico e tecnológico.

H3 – Confrontar interpretações científicas com interpretações baseadas no senso comum, ao longo do tempo ou em diferentes culturas.

H4 – Avaliar propostas de intervenção no ambiente, considerando a qualidade da vida humana ou medidas de conservação, recuperação ou utilização sustentável da biodiversidade.

Competência de área 2 – Identificar a presença e aplicar as tecnologias associadas às ciências naturais em diferentes contextos.

H5 – Dimensionar circuitos ou dispositivos elétricos de uso cotidiano.

H6 – Relacionar informações para compreender manuais de instalação ou utilização de aparelhos, ou sistemas tecnológicos de uso comum.

H7 – Selecionar testes de controle, parâmetros ou critérios para a comparação de materiais e produtos, tendo em vista a defesa do consumidor, a saúde do trabalhador ou a qualidade de vida.

Competência de área 3 – Associar intervenções que resultam em degradação ou conservação ambiental a processos produtivos e sociais e a instrumentos ou ações científico-tecnológicos.

H8 – Identificar etapas em processos de obtenção, transformação, utilização ou reciclagem de recursos naturais, energéticos ou matérias-primas, considerando processos biológicos, químicos ou físicos neles envolvidos.

H9 – Compreender a importância dos ciclos biogeoquímicos ou do fluxo energia para a vida, ou da ação de agentes ou fenômenos que podem causar alterações nesses processos.

H10 – Analisar perturbações ambientais, identificando fontes, transporte e(ou) destino dos poluentes ou prevendo efeitos em sistemas naturais, produtivos ou sociais.

H11 – Reconhecer benefícios, limitações e aspectos éticos da biotecnologia, considerando estruturas e processos biológicos envolvidos em produtos biotecnológicos.

H12 – Avaliar impactos em ambientes naturais decorrentes de atividades sociais ou econômicas, considerando interesses contraditórios.

Competência de área 4 – Compreender interações entre organismos e ambiente, em particular aquelas relacionadas à saúde humana, relacionando conhecimentos científicos, aspectos culturais e características individuais.

H13 – Reconhecer mecanismos de transmissão da vida, prevendo ou explicando a manifestação de características dos seres vivos.

H14 – Identificar padrões em fenômenos e processos vitais dos organismos, como manutenção do equilíbrio interno, defesa, relações com o ambiente, sexualidade, entre outros.

H15 – Interpretar modelos e experimentos para explicar fenômenos ou processos biológicos em qualquer nível de organização dos sistemas biológicos.

H16 – Compreender o papel da evolução na produção de padrões, processos biológicos ou na organização taxonômica dos seres vivos.

Competência de área 5 – Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos.

H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.

H18 – Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de produtos, sistemas ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam.

H19 – Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental.

Competência de área 6 – Apropriar-se de conhecimentos da física para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.

H20 – Caracterizar causas ou efeitos dos movimentos de partículas, substâncias, objetos ou corpos celestes.

H21 – Utilizar leis físicas e (ou) químicas para interpretar processos naturais ou tecnológicos inseridos no  ontexto da termodinâmica e(ou) do eletromagnetismo.

H22 – Compreender fenômenos decorrentes da interação entre a radiação e a matéria em suas manifestações em processos naturais ou tecnológicos, ou em suas implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais.

H23 – Avaliar possibilidades de geração, uso ou transformação de energia em ambientes específicos, considerando implicações éticas, ambientais, sociais e/ou econômicas.

Potência de DEZ

Um dos assuntos que pesa muito na hora de fazer cálculos e muitos alunos se perdem, por isso, colocamos um explicação e alguns exercícios para tentar ajudar.

Na prática, escrevemos o valor de uma grandeza como um número compreendido entre 1 e 10, multiplicado pela potência de 10 conveniente.

Quando um número é representado nesta forma, dizemos que está em notação científica.

1° caso: o número é muito maior que 1.

136 000 = 1,36 . 10⁵

Exemplos:

1) 2 000 000 = 2 * 10⁶

2) 33 000 000 000 = 3,3 * 10¹⁰

3) 547 800 000 = 5,478 * 10⁸

^{O expoente de dez indica o número de vezes que devemos deslocar a vírgula para a direita.}

^{2° caso: o número é muito menor que 1.}

    0,000000412 = 4,12 * 10^-7

Exemplos:

1 - 0,0034 =3,4 * 10^-3

2 - 0,00000008 = 8*10^-8

3 - 0,0000000000517 = 5,17*10^-11

O expoente negativo do dez indica o número de vezes que devemos deslocar a vírgula para a esquerda.

Abaixo temos algumas grandezas físicas expressas em notação científica:

• velocidade da luz = 3 * 10⁸ m/s
• massa de um próton = 1,6 * 10^-24 g
• número de Avogadro = 6,02 * 10²³
• raio do átomo de hidrogênio = 5 * 10^-9 cm

Exercício

01. Numa campanha nacional de vacinação 1,0 * 10⁷ crianças foram atendidas e  receberam duas gotas de vacina cada uma. Supondo serem necessárias 20 gotas para preencher 1,0 cm³ , qual é, em litros, o volume de vacina usado nessa campanha?

OBS: gabarito na próxima postagem.

Substância e Mistura

 Substância Pura e mistura:

Se em um recipiente, existir somente uma substância, ela é classificada de substância pura. quando é composta Quando duas ou mais substâncias diferentes são colocadas juntas em uma mesmo recipiente, elas são classificadas de Mistura.

Todas as substâncias de uma mistura são chamadas de componentes.

Mistura Homogênea e Mistura Heterogênea:

     Mistura Heterogênea:

       Apresentam duas ou mais fases.

Mistura Homogênea (solução)
Apresentam somente uma fase.

      Observação:  Para cada porção de substâncias visível e de mesma propriedades, chamamos de Fase.

Veja as ilustrações abaixo:

grupoescolar.com/img-conteudo/mistura1.jpg

1º Mistura homogênea, uma fase visível. 2º Mistura heterogênea, duas fases (bifásica). 3º Mistura heterogênea, três fases (trifásica). 4º Mistura heterogênea, quatro fases (polifásica).

Processos de Separação de Misturas

São classificadas em: Separação de misturas heterogêneas e Separação de misturas homogêneas.

• Destacaremos aqui a Separação de misturas heterogêneas subdividem-se em:

Peneiração ou tamisação

Ventilação

Levigação

Catação

Filtração

Decantação

Sublimação

Separação magnética

Daremos destaque na Filtração e na Decantação

Filtração: Utilizada para separação de misturas de sólido-líquido ou sólido-gás. No geral, o sólido fica retido num filtro e o líquido (ou gás) é separado. Pode ser utilizado dois tipos de filtração conforme ilustrada nas figuras 1 - Filtração Simples( processo de separação mais lento), Figura 2 - Filtração à Vácuo (processo mais rápido que a filtração simples)

Veja a ilustração:

                                                                                                                     http://n.i.uol.com.br/licaodecasa/ensmedio/quimica/filtracao-simples.jpg.  FIgura-1

http://www.oocities.org/br/fabiopacheco/images/filtrvacuo.jpg Fifura-2

Decantação:Se baseia na diferença de densidade dos componentes da mistura sólido-líquido ou líquido-líquido. O componente mais denso afunda (sedimenta) e o menos denso flutua (sobrenadante). Conforme mostra a ilustração abaixo:

                                                                                                             http://picofisicos.wikispaces.com/Separa%C3%A7%C3%A3o+de+Misturas+7%C2%BAB 

Introdução à Química

Introdução à Química

ü      Diferença entre matéria, corpo e objeto

Matéria = é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço (isto é, tem volume).

Exemplo: mar, florestas, madeira, etc.

Corpo = é porção limitada de matéria.

Exemplo: um pedaço de madeira, uma barra de ouro, etc.

Objeto =é o corpo quando é modificado para algum uso.

Exemplo = cadeira, anel, brinco, etc.

ü      Diferença entre massa e peso

Massa = é a medida da quantidade de matéria.

Peso = é a força de atração que a terra exerce sobre um corpo.

ü      As propriedades da matéria

A matéria possui duas classes de propriedades são elas propriedades gerais, comuns a toda forma de matéria (massa, volume, inércia e impenetrabilidade) e propriedades específicas (densidade, temperatura, entre ouras e ainda valem destacar as  propriedades organolépticas (cor, sabor, odor e brilho),aquelas que nos permitem diferenciar as formas de matéria

A propriedade específica que iremos destacar é a densidade, que é definida como sendo: a razão entre a massa de um corpo pelo volume que ocupa, assim:    

   

•                        Estado físico da matéria:

A matéria apresenta três estados fundamentais: Sólido, Líquido e Gasoso.      

                                             http://www.refrigeracao.net/Topicos/mudanca_estado.htm

Observação: Condensação = vapor; Liquefação = gás

Experiência de Química

Introdução à Química

Introdução à Química – Contexto Histórico

1.     O que é Química?

É a ciência que estuda a estrutura, a composição, as transformações e variações de energia da matéria.

Definição de matéria = Tudo que tem massa e ocupa um lugar no espaço ( isto é, tem volume).

Exemplo: madeira, ar, água, pedra, etc.

2.     Pré – História:

O fato Químico mais importante da época praticado pelo homem foi a descoberta do fogo, atritando dois pedaços de madeira.

3.     Idade Antiga:

Surgi os primeiros conceitos de como matéria era constituída.

Os gregos Demócrito e Leucipo falam que tudo é constituído de pequenas partículas, chamadas de Átomo.

Egípcios, gregos, fenícios e chineses, entre outros, obtiveram metais (ouro, ferro, cobre, chumbo, etc.), vidro, tecidos, bebidas alcoólicas (vinho e cerveja), sabões, perfumes e duas ligas metálicas: o bronze (constituído de cobre e estanho) e o aço (constituído de ferro e carvão).  

4.     Idade Média = Alquimia:

Nasceu na Alexandria, cidade do Egito, fundada por Alexandre, o Grande.

Alexandre, o Grande leva a cultura grega para o Egito.

No Égito, a cultura grega junta-se com uma forma de arte chamada kymiâ (que significa “terra preta” em egipsio, em alusão ao solo do rio Nilo).

A kymiâ era utilizada em feitiçarias, principalmente no embalsamamento de mortos.

A Química recebe o nome de ALQUIMIA (árabe:  al = a)

Após muitos anos, os árabes introduziram os prefixo “al” a palavra kymiâ, surgindo a palavra ALQUIMIA.

Os alquimistas tinham dois grandes objetivos:

Ø       Obter o elixir da longa vida;

Ø       Conseguir a  pedra filosofal, que permitiria transformar um metal comum ( ferro, cobre, etc) em ouro.

A alquimia era uma mistura de ciência, arte e magia.

Na China, a alquimia ajudou na descoberta da pólvora e de processos metalúrgicos.

    5.     Idade Moderna:

Surge a Química médica ou Iatroquímica (século XVII). Nessa época o suíço Theopharastus B. Paracelsus propôs que a alquimia tivesse uma preocupação principal com os aspectos médicos.

No século XVIII, durante a Revolução Francesa a Química torna-se uma ciência exata. O Químico Lavosier descobriu que, durante as transformações Químicas e Físicas, ocorre a conservação da matéria mais tarde conhecida como: Lei da Conservação da Matéria.

Os trabalhos de Antoine L. Lavoisier foram fundamentais para o inicio da Química, lhe creditando o apelido de “Pai da Química”.

6. Idade Contemporânea

A Química Tecnológica passa a ganhar destaque a partir da Primeira Guerra Mundial e ganhar impulso com a Segunda Guerra Mundial.

Graças a Química Tecnológica puderam ser construídos diversos aparelhos e a descoberta de centenas de novas substâncias.

Hoje a química se desenvolve sem fronteiras, vivendo entre as pessoas desde a porta de casa até as grandes máquinas  presentes nas indústrias.

Introdução à Física

Lei Física

A palavra fenômeno vem do grego phainómenon, cujo significado é "aquilo que parece". Etimologicamente, podemos dizer então que fenômenos são aquelas coisas que se apresentam.

É comum considerarmos como fenômeno algo misterioso, como um arco-íris, um furacão, uma tempestade etc. Em nosso curso, consideraremos como fenômeno toda e qualquer manifestação no tempo e espaço, como, por exemplo, o movimento de um carro, o tiro de um canhão, o aquecimento da água etc.

Os fenômenos não se  produzem ao acaso: entre eles existe uma interdependência. Tais relações de interdependência constituem as leis.

Para estudar os fenômenos, a ciência procura, inicialmente, estabelecer uma relação quantitativa entre eles - as leis quantitativas.

veja alguns exemplos:

•  o calor dilata o ferro;
• a pressão diminui o volume dos gases;
• o atrito produz calor.

O conhecimento dessas leis não é suficiente; um estudo mais profundo sugere medidas quantitativas. Veja:

• de quanto se dilata a barra de ferro entre duas temperaturas?
• de quanto diminui o volume do gás quando a pressão duplica?
• quantas calorias são produzidas por um carro ao brecar e parar?

Quanto é possível aquilo de que se está falando e exprimir essa medida por números, estabelecemos uma lei física.

DEFINIÇÃO:

Lei física é a relação matemática entre as grandezas que participam de um mesmo fenômeno.